氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當(dāng)它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結(jié)合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。
氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子
結(jié)構(gòu)式
電子式
化學(xué)式 NH3
1、物理性質(zhì)
相對分子質(zhì)量 17.031
氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.7081g/L
氨氣極易溶于水，溶解度1：700
無色有刺激性惡臭的氣體;蒸汽壓 506.62kPa（4.7℃）;熔點 -77.7℃;沸點-33.5℃;溶解性：易溶于水，相對密度（水=1）0.82（-79℃）;相對密度（空氣=1）0.6;穩(wěn)定性：穩(wěn)定;危險標(biāo)記 6（有毒氣體）;主要用途：用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥
2、化學(xué)性質(zhì)
（1）跟水反應(yīng)
氨溶于水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結(jié)合成一水合氨（NH3•H2O），一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應(yīng)可表示為：
一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水
氨水中存在三分子、三離子、三平衡
分子：NH3、NH3•H2O、H2O；
離子：NH4+、OH-、H+；
三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
H2O H++OH-
氨水在中學(xué)化學(xué)實驗中三應(yīng)用
?、儆谜河袧獍彼牟ＡО魴z驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應(yīng)制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機(jī)物分子中醛基的存在。
?。?）跟酸反應(yīng)
2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4
3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
?。ǚ磻?yīng)實質(zhì)是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結(jié)合成離子晶體。若在水溶液中反應(yīng)，離子方程式為：
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
?。S綠色褪去，產(chǎn)生白煙）
反應(yīng)實質(zhì)：2NH3+3Cl2===N2+6HCl
NH3+HCl===NH4Cl
總反應(yīng)式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
1.工業(yè)制法：工業(yè)上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
工業(yè)上制氨氣
高溫高壓
N2（g）+3H2（g）========2NH3（g）（可逆反應(yīng)）
催化劑
△rHθ =-92.4kJ/mol
2. 實驗室制備:
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
△
2NH4Cl（固態(tài)） + Ca（OH）2（固態(tài)）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O
Li3N + 3H2O === LiOH + NH3↑
（1）不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應(yīng)制氨氣
因為NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用NH4NO3跟Ca（OH）2反應(yīng)制氨氣。
?。?）實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca（OH）2
因為NaOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性（潮解）易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。又KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca（OH）2制NH3。
?。?）用試管收集氨氣為什么要堵棉花
因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。
（4）實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2
因為濃H2SO4與NH3反應(yīng)生成（NH4）2SO4
NH3與CaCl2反應(yīng)能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化鈣）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3
?。?）實驗室快速制得氨氣的方法
主營產(chǎn)品；氨氣檢測儀
13770959132
025-87139323
